Jednostka masy atomowej


Jednostka masy atomowej w encyklopedii

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Jednostka masy atomowej, dalton, zwyczajowo atomowa jednostka masy, potocznie unit; symbol u[1] (od ang. unit, jednostka)[2] lub Da – będąca jednostką masy stała fizyczna w przybliżeniu równa masie atomu wodoru, ale ze względów praktycznych zdefiniowana jako 1/12 masy atomu węgla 12C.

Jej wartość wynosi[3]:

m u = 1 u = 1,660 538 921 ( 73 ) 10 24 g = 1,660 538 921 ( 73 ) 10 27 k g = 931,494 028 ( 23 ) M e V c 2 {\displaystyle m_{u}=1\,{\rm {u}}=1{,}660\,538\,921(73)\cdot 10^{-24}\,{\rm {g}}=1{,}660\,538\,921(73)\cdot 10^{-27}\,{\rm {kg}}=931{,}494\,028(23)\,{\frac {\rm {MeV}}{c^{2}}}} 1 u = 1 N A g = 1 1000 N A k g {\displaystyle 1\,{\rm {u}}={\frac {1}{N_{\rm {A}}}}\,{\rm {g}}={\frac {1}{1000\,N_{\rm {A}}}}\,{\rm {kg}}}

gdzie: NAliczba Avogadra

1 g = 6,022 141 29 ( 27 ) × 10 23 u {\displaystyle 1\,{\rm {g}}=6{,}022\,141\,29(27)\times 10^{23}\,{\rm {u}}}

Historia | edytuj kod

W 1808 roku angielski fizyk, chemik i meteorolog John Dalton (od jego nazwiska pochodzi opcjonalna nazwa omawianej stałej fizycznej) opracował atomistyczną teorię budowy materii, która zakładała trwałość i niezmienność atomów, i wówczas zaproponował przyjęcie masy atomu wodoru jako jednostki masy atomowej. Francis William Aston, wynalazca spektrometru mas, później użył 1/16 masy atomu tlenu 16O jako jego jednostki[potrzebny przypis].

Przed 1961 rokiem „fizyczna atomowa jednostka masy” została zdefiniowana jako 1/16 masy atomu tlenu 16O, natomiast „chemiczna atomowa jednostka masy” jako 1/16 średniej masy atomu tlenu (biorąc pod uwagę naturalną masę innych izotopów tlenu). Zarówno fizycy, jak i chemicy korzystali z symbolu amu (ang. atomic mass unit) do oznaczania tych jednostek (pojawia się on w literaturze naukowej także obecnie).

Obie dawniej stosowane jednostki są nieznacznie mniejsze od współczesnej:

1 u = 1,0003179 amu (w skali fizycznej) = 1,000043 amu (w skali chemicznej)

Współcześnie używana ujednolicona jednostka masy atomowej, oznaczana symbolem „u”, została przyjęta przez Międzynarodową Unię Fizyki Czystej i Stosowanej w 1960 i przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej w 1961 roku. Od tamtego czasu ujednolicona jednostka masy atomowej jest z definicji równa jednej dwunastej masy atomu węgla 12C[4]. Standard ten jest obecnie powszechnie używany w fizyce i chemii.

Jednostka masy cząsteczkowej | edytuj kod

Jednostka masy cząsteczkowej jest tożsama z jednostką masy atomowej.

Przypisy | edytuj kod

  1. masy atomowej jednostka - Encyklopedia PWN - źródło wiarygodnej i rzetelnej wiedzy, encyklopedia.pwn.pl [dostęp 2019-05-06]  (pol.).
  2. Chemia w gimnazjum. Podręcznik, WSiP, 2010, s. 36, 117, 121, ISBN 978-83-02-10788-7 [dostęp 2019-05-06]  (pol.).
  3. Fundamentalne stałe fizyczne, dane CODATA, 2010 (ang.)
  4. Masa atomowa – nazwa, historia, definicja i jednostki, dokument IUPAC, 1992 (ang.)
Na podstawie artykułu: "Jednostka masy atomowej" pochodzącego z Wikipedii
OryginałEdytujHistoria i autorzy