Równanie Arrheniusa


Równanie Arrheniusa w encyklopedii

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Równanie Arrheniusa – równanie podane przez szwedzkiego chemika, Svantego Arrheniusa, wiążące ze sobą częstość relaksacji z energią aktywacji i temperaturą, w której reakcja zachodzi:

v r = v 0 exp ( E a k T ) , {\displaystyle v_{r}=v_{0}\exp \left(-{\frac {E_{a}}{k\cdot T}}\right),}

gdzie:

v r {\displaystyle v_{r}} – częstość relaksacji, v 0 {\displaystyle v_{0}} – częstość drgań cieplnych, E a {\displaystyle E_{a}} – energia aktywacji procesu relaksacyjnego (w J/cząsteczkę), k {\displaystyle k} stała Boltzmanna, T {\displaystyle T} – temperatura.

Dla energii wyrażonej w J/mol, równanie Arrheniusa przyjmuje postać:

v r = v 0 exp ( E a R T ) , {\displaystyle v_{r}=v_{0}\exp \left(-{\frac {E_{a}}{R\cdot T}}\right),}

gdzie R {\displaystyle R} to stała gazowa.

Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce zależność liniowa między ln v r {\displaystyle \ln v_{r}} a 1 / T . {\displaystyle 1/T.} Krzywą równania Arrheniusa w postaci logarytmicznej jest prosta:

ln v r = ln v 0 E a k 1 T . {\displaystyle \ln v_{r}=\ln v_{0}-{\frac {E_{a}}{k}}\cdot {\frac {1}{T}}.}

Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach, można łatwo wyznaczyć zarówno stałą v 0 , {\displaystyle v_{0},} jak i energię aktywacji dla danej reakcji.

Zobacz też | edytuj kod

Bibliografia | edytuj kod

  • Encyklopedia fizyki współczesnej. Andrzej Kajetan Wróblewski (red.). Wyd. pierwsze. Warszawa: PWN, 1983, s. 659. ISBN 83-01-00391X.
Na podstawie artykułu: "Równanie Arrheniusa" pochodzącego z Wikipedii
OryginałEdytujHistoria i autorzy