Azotowodór


Azotowodór w encyklopedii

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Azotowodór zwany też kwasem azotowodorowymnieorganiczny związek chemiczny o wzorze HN
3, bezbarwna, łatwo parująca, toksyczna ciecz, silnie wybuchowa. Gazowy azotowodór także wykazuje działanie wybuchowe.

Azotowodór został po raz pierwszy otrzymany przez T. Curtiusa w 1890 r., obecnie wolny kwas azotowodorowy otrzymuje się z jego soli, najczęściej poddając azydek sodu działaniu rozcieńczonego roztworu kwasu siarkowego i oddestylowując lotny HN
3, bądź poprzez reakcję amoniaku z podtlenkiem azotu:

H
2SO
4 + 2NaN
3 → 2HN
3 + Na
2SO
4 N
2O + NH
3 → HN
3 + H
2O

Azotowodór reaguje z metalami tworząc odpowiednie sole azydki o działaniu detonującym. Najpopularniejszy azydek ołowiu, używa się do produkcji spłonek pobudzających materiały wybuchowe.

Spis treści

Właściwości biologiczne | edytuj kod

Toksyczność HN
3 jest porównywalna z toksycznością cyjanowodoru. Zawartość w powietrzu na poziomie 0,0005–0,007 mg/l powoduje wystąpienie objawów zatrucia. Objawami zatrucia są mdłości, ból głowy, wymioty, głębokie obniżenie ciśnienia, demielinizacja włókien nerwowych w ośrodkowym układzie nerwowym oraz uszkodzenie jąder i wątroby.

Zastosowanie | edytuj kod

Wolny kwas azotowodorowy używa się do syntezy tetrazoli i ich pochodnych.

Przypisy | edytuj kod

  1. Haynes 2014 ↓, s. 5-92.
  2. a b c Haynes 2014 ↓, s. 3-436.
  3. Haynes 2014 ↓, s. 9-52.

Bibliografia | edytuj kod

Kontrola autorytatywna (związek chemiczny):
Na podstawie artykułu: "Azotowodór" pochodzącego z Wikipedii
OryginałEdytujHistoria i autorzy