Moc zasady


Moc zasady w encyklopedii

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Moc zasady – ilościowa miara chemicznej „siły działania” zasad. Miarą tej mocy jest ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji zasady w danych warunkach temperatury i ciśnienia, oznaczany skrótem p K b . {\displaystyle \mathrm {p} K_{b}.}

p K b = log K b , {\displaystyle \mathrm {p} K_{b}=-\log[K_{b}],}

gdzie K b {\displaystyle K_{b}} to stała dysocjacji zasady. Im p K b {\displaystyle \mathrm {p} K_{b}} jest mniejsze, tym moc zasady jest większa.

Przykładowo dla NaOH:

NaOH → Na+ + OH (dysocjacja w wodzie), K b = N a + O H N a O H > 10 14 , p K b < 14. {\displaystyle K_{b}=\mathrm {\frac {[Na^{+}][OH^{-}]}{[NaOH]}} >10^{14},\;\mathrm {p} K_{b}<-14.}

Spis treści

Moc zasad organicznych | edytuj kod

Równanie dysocjacji dla zasad organicznych ma postać[1]:

B + H
2O ⇄ BH + OH−
.

Dla zasadowych związków organicznych zamiast pKb współcześnie podaje się wartości pKa (moc kwasu)[1] (oznaczane czasem jako pKBH+) dla kwasu sprzężonego BH+ danej zasady B[2]:

B + H
3O+
⇄ BH+
+ H
2O.

Obie wartości skorelowane są wzorem:

pKa + pKb = pKH2O = 14

Np. dla amoniaku pKb = 4,7 a pKa = 9,3, która to wartość odpowiada dysocjacji (jonizacji) kwasowej jonu amonowego NH+
4, a także reakcji hydrolizy tegoż jonu.

Mocne zasady | edytuj kod

Wartości Kb mocnych zasad w wodzie są na tyle duże (około 1013 lub wyższe), że nie daje się ich zmierzyć bezpośrednio. Można jednak porównać ich moc w rozpuszczalnikach organicznych, np. DMSO. Mocne zasady:

Zobacz też | edytuj kod

Przypisy | edytuj kod

  1. a b c Dissociation constants of organic acids and bases, [w:] CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R.D.R. Lide (red.), wyd. 88, Boca Raton: CRC Press, 2007, s. 8-42–8-51, ISBN 978-0-8493-0488-0  (ang.).
  2. D.D. Perrin: Dissociation constants of organic bases in aqueous solution. Londyn: Butterworths & Co., 1965, s. 393, seria: IUPAC.
  3. Dissociation constants of inorganic acids and bases, [w:] CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R.D.R. Lide (red.), wyd. 88, Boca Raton: CRC Press, 2007, s. 8-40–8-41, ISBN 978-0-8493-0488-0  (ang.).

Bibliografia | edytuj kod

Na podstawie artykułu: "Moc zasady" pochodzącego z Wikipedii
OryginałEdytujHistoria i autorzy