Prawo Arrheniusa


Równanie Arrheniusa w encyklopedii

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii (Przekierowano z Prawo Arrheniusa) Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Równanie Arrheniusa – równanie, podane przez szwedzkiego chemika Svantego Arrheniusa, wiążące z sobą częstość relaksacji, energię aktywacji i temperaturę, w której zachodzi dana reakcja:

v r = v 0 exp ( E a k T ) {\displaystyle v_{\mathrm {r} }=v_{0}\exp \left(-{\frac {E_{\mathrm {a} }}{kT}}\right)}

gdzie:

v r {\displaystyle v_{\mathrm {r} }} – częstość relaksacji v 0 {\displaystyle v_{0}} – częstość drgań cieplnych E a {\displaystyle E_{\mathrm {a} }} – energia aktywacji procesu relaksacyjnego k {\displaystyle k} stała Boltzmanna T {\displaystyle T} – temperatura.

Dla energii wyrażonej w J/mol, równanie Arrheniusa przyjmuje postać:

v r = v 0 exp ( E a R T ) {\displaystyle v_{\mathrm {r} }=v_{0}\exp \left(-{\frac {E_{\mathrm {a} }}{RT}}\right)}

gdzie R {\displaystyle R} to stała gazowa.

Zaletą równania jest łatwa do wykorzystania w praktyce zależność liniowa między ln ( v r / s 1 ) {\displaystyle \ln(v_{\mathrm {r} }/\mathrm {s} ^{-1})} a 1 / T . {\displaystyle 1/T.} Krzywą równania Arrheniusa w postaci logarytmicznej jest prosta:

ln ( v r / s 1 ) = ln ( v 0 / s 1 ) E a k 1 T . {\displaystyle \ln(v_{\mathrm {r} }/\mathrm {s} ^{-1})=\ln(v_{0}/\mathrm {s} ^{-1})-{\frac {E_{\mathrm {a} }}{k}}{\frac {1}{T}}.}

Znając doświadczalne wartości stałych szybkości reakcji w kilku temperaturach, można łatwo wyznaczyć zarówno stałą v 0 , {\displaystyle v_{0},} jak i energię aktywacji dla danej reakcji.

Zobacz też | edytuj kod

Bibliografia | edytuj kod

  • Encyklopedia fizyki współczesnej. Andrzej Kajetan Wróblewski (red.). Wyd. pierwsze. Warszawa: PWN, 1983, s. 659. ISBN 83-01-00391X.
Na podstawie artykułu: "Prawo Arrheniusa" pochodzącego z Wikipedii
OryginałEdytujHistoria i autorzy