Wikipedysta:Kamil9243/brudnopis2


Wikipedysta:Kamil9243/brudnopis2 w encyklopedii

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii < Wikipedysta:Kamil9243 Przejdź do nawigacji Przejdź do wyszukiwania

Molibdenian sodu - bezbarwny lub lekko żółtawy związek chemiczny, nierozpuszczalny w etanolu. Molibdenian sodu może być stosowany w produkcji alkaloidów, nawozów, barwników, pigmentów, katalizatorów, środków zmniejszających palność.

Spis treści

Historia | edytuj kod

Molibdenian sodu po raz pierwszy został otrzymany w reakcji syntezy metodą hydratacji. Inna metoda polega na rozpuszczaniu MoO3 w wodorotlenku sodu w temperaturze 50 – 70 °C i krystalizacji przefiltrowanego produktu. Bezwodna sól powstaje przez ogrzewanie w 100 °C.

MoO3 + 2 NaOH → Na2MoO4 · 2 H2O

Wykorzystanie | edytuj kod

Molibdenian sodu jest używany w biochemii i chemii leków. Przemysł rolny wykorzystuje go jako nawóz. Jednak należy uważać, ponieważ na poziomie 0,3 ppm molibdenian sodu może powodować niedobór miedzi u zwierząt zwłaszcza bydła. Stosowany również do uzdatniania wody, w przemyśle do hamowania korozji.

Otrzymywanie | edytuj kod

Podczas reakcji z borowodorkiem sodu, molibden zostaje zredukowany do niższego tlenku:

Na2MoO4 + NaBH4 + 2 H2O → NaBO2 + MoO2 + 2 NaOH+ 3 H2

Molibdenian sodu reaguje z kwasami ditiofosforanów:

Na2MoO4 + (RO)2PS2H (R = Me, Et) → [MoO2(S2P(OR)2)2

który dodatkowo reaguje w formie [MoO3(S2P(OR)2)4

Bezpieczeństwo | edytuj kod

Molibdenian sodu jest niekompatybilny z metalami alkalicznymi, większością metali i utleniaczami. Gwałtownie reaguje ze stopionym magnezem oraz z interhalogenami (np. pięciofluorkiem bromu czy trifluorkiem chloru).

Bibliografia | edytuj kod

  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, ​ISBN 0-08-022057-6
  2. Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
  3. Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
  4. Plant, W. (1950). "Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of ‘Whiptail’ in Broccoli". Nature 165: 533. doi:10.1038/165533b0.
  5. Davies, E. B. (1945). "A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand". Nature 156: 392. doi:10.1038/156392b0.
  6. Vukasovich, Mark S. Lubrication Engineering 1980. 36(12). 708-12.
  7. Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.


[[Kategoria:Związki molibdenu]] [[Kategoria:Związki sodu]] [[Kategoria:Związki nieorganiczne]] [[en:Sodium molybdate]] [[ar:موليبدات الصوديوم]] [[fr:Molybdate de sodium]] [[it:Molibdato di sodio]] [[nl:Natriummolybdaat]]

Na podstawie artykułu: "Wikipedysta:Kamil9243/brudnopis2" pochodzącego z Wikipedii
OryginałEdytujHistoria i autorzy